für starke Säuren verwendet man pH= -lg {c0 (HA)}
und für mittelstarke bis sehr schwache Säuren verwendet man pH= 0,5 (pKs - lg {c0 (HA)} )
Also muss man für Ameisensäure die untere verwenden
und für mittelstarke bis sehr schwache Säuren verwendet man pH= 0,5 (pKs - lg {c0 (HA)} )
Also muss man für Ameisensäure die untere verwenden
H***t
ehm. Abiunity Nutzer
17.04.2013 um 13:12 Uhr
Wenn du nicht c(HA) = c0(HA) setzt, kommst du auf:
[H+] = -Ks/2 + Wurzel (Ks^2/4+Ks*c0). das liefert dir einen relativ exakten pH-Wert.
[H+] = -Ks/2 + Wurzel (Ks^2/4+Ks*c0). das liefert dir einen relativ exakten pH-Wert.
Ok danke!!
Könntet ihr (falls jemand gerade Lust und Zeit hat) noch schnell einen Blick auf diese beiden Aufgaben werfen? Ich kann meine(n) Fehler einfach nicht erkennen... Wär mir echt eine große Hilfe.
1.) Berechnen Sie den KB und den pKB - Wert einer Natriumformiat-Lösung (co = 0,1mol/l). pH= 8,33.
Mein Lösungsweg:
KB= c(OH-) * c(HB+) / c(B)
= 10^(-8,33) * 10^(-8,33) / (0,1 - 10^(-8,33))
= 2,19*10^-15
pKB= -lg (2,19*10^-15)
= 14,7 -> handelt es sich um eine starke oder schwache Base?
2.) Berechnen Sie den pH-Wert einer schwefligen Säure, die pro Liter 120mg SO2 enthält (pKs= SO2 + H2O = 1,92)!
Meine Frage: Wie wirken sich die 120mg SO2 pro Liter auf die Rechnung aus?
Meine Rechnung war
pH= 0,5*(1,92 - lg(0,1))
= 1,46
Vielen Dank schonmal!
LG
Könntet ihr (falls jemand gerade Lust und Zeit hat) noch schnell einen Blick auf diese beiden Aufgaben werfen? Ich kann meine(n) Fehler einfach nicht erkennen... Wär mir echt eine große Hilfe.
1.) Berechnen Sie den KB und den pKB - Wert einer Natriumformiat-Lösung (co = 0,1mol/l). pH= 8,33.
Mein Lösungsweg:
KB= c(OH-) * c(HB+) / c(B)
= 10^(-8,33) * 10^(-8,33) / (0,1 - 10^(-8,33))
= 2,19*10^-15
pKB= -lg (2,19*10^-15)
= 14,7 -> handelt es sich um eine starke oder schwache Base?
2.) Berechnen Sie den pH-Wert einer schwefligen Säure, die pro Liter 120mg SO2 enthält (pKs= SO2 + H2O = 1,92)!
Meine Frage: Wie wirken sich die 120mg SO2 pro Liter auf die Rechnung aus?
Meine Rechnung war
pH= 0,5*(1,92 - lg(0,1))
= 1,46
Vielen Dank schonmal!
LG
H***t
ehm. Abiunity Nutzer
17.04.2013 um 19:59 Uhr
Zu 1.) Du musst aus dem pH-Wert die OH- Konzentration bestimmen. der pH-Wert bezieht sich auf die H3O+-Ionen.
Zu 2.) Habs nicht nachgerechnet, du musst aus der Massenkonzentration die Stoffmengenkonzentration berechnen. Da der pKs doch relativ klein ist, könntest du auch mal die Formel probieren: [H+] = -Ks/2 + Wurzel (Ks^2/4+Ks*c0)
Die Abweichung siehst du ja dann.
Zu 2.) Habs nicht nachgerechnet, du musst aus der Massenkonzentration die Stoffmengenkonzentration berechnen. Da der pKs doch relativ klein ist, könntest du auch mal die Formel probieren: [H+] = -Ks/2 + Wurzel (Ks^2/4+Ks*c0)
Die Abweichung siehst du ja dann.
Zuletzt bearbeitet von Hydrogensulfat am 17.04.2013 um 20:01 Uhr
