Niedersachsen – Chemie:
MethylrotChemie
Schau mal auf der Seite:
http://www.omikron-online.de/cyberchem/cheminfo/0383-lex.htm
Dort findest du die Formel für die Indikatorbase (die erscheint gelb -> absoribiert also kürzerwellig, da die mesomeren Grenzstrukturen, die du aufstellen kannst sich energetisch untercheiden sind also Energiereicher)
Die Indikatorsäure (protonnierte Form) erscheint rot -> absorbiert längerwelliges Licht, da die Grenzstrukturen nahezu Energiegleich sind, das ganze System also Energieärmer ist
Ich denke das sollte für Donnerstag an Begründung reichen.
http://www.omikron-online.de/cyberchem/cheminfo/0383-lex.htm
Dort findest du die Formel für die Indikatorbase (die erscheint gelb -> absoribiert also kürzerwellig, da die mesomeren Grenzstrukturen, die du aufstellen kannst sich energetisch untercheiden sind also Energiereicher)
Die Indikatorsäure (protonnierte Form) erscheint rot -> absorbiert längerwelliges Licht, da die Grenzstrukturen nahezu Energiegleich sind, das ganze System also Energieärmer ist
Ich denke das sollte für Donnerstag an Begründung reichen.
hast du zufälligerweise auch die verschiedenen grenzformeln? also nicht nur die eine von der seite da..sowas kann ich nämlich immer nicht =(
auf der grafik sieht man, dass methylrot im basischen bzw neutralen gelb ist, im sauren rot.
das bedeutet, dass der chromophor im sauren bereich länger werden muss, da rotes licht längerwellig ist als gelbes.
Wenn du dir jetzt mal dei strukturen von beiden anguckst, siehst du, dass methylrot im basischen zwar ein Auxochrom besitzt (N-CH3-CH3), aber kein Antiauxochrom. Das heißt der Bindungsausgleich ist nicht gewährt---> Absorbtion im kürzerwelligen Bereich.
Wenn sich jetzt bei Zugabe von H+ Ionen diese an der Azo gruppe anlagern, bekommst du dort ein Antiauxochrom. Du hast dort nun durch vorhandene Antiauxochrome + Auxochrome einen besseren Bindungsausgleich und somit eine längerwellige Absorbtion--> rot.
das bedeutet, dass der chromophor im sauren bereich länger werden muss, da rotes licht längerwellig ist als gelbes.
Wenn du dir jetzt mal dei strukturen von beiden anguckst, siehst du, dass methylrot im basischen zwar ein Auxochrom besitzt (N-CH3-CH3), aber kein Antiauxochrom. Das heißt der Bindungsausgleich ist nicht gewährt---> Absorbtion im kürzerwelligen Bereich.
Wenn sich jetzt bei Zugabe von H+ Ionen diese an der Azo gruppe anlagern, bekommst du dort ein Antiauxochrom. Du hast dort nun durch vorhandene Antiauxochrome + Auxochrome einen besseren Bindungsausgleich und somit eine längerwellige Absorbtion--> rot.
