Hallo liebe Community,
Ich habe eine Teilaufgabe in Chemie, die ich nicht so ganz verstehe:
Aufgabe: Begründen Sie, warum sich von der Elektrolysezelle zur galvanischen Zelle die Stromrichtung umkehrt und trotzdem Plus- und Minuspol gleichbleiben.
Vielleicht kann ja jemand helfen. Dankeschön schon mal!
Ich habe eine Teilaufgabe in Chemie, die ich nicht so ganz verstehe:
Aufgabe: Begründen Sie, warum sich von der Elektrolysezelle zur galvanischen Zelle die Stromrichtung umkehrt und trotzdem Plus- und Minuspol gleichbleiben.
Vielleicht kann ja jemand helfen. Dankeschön schon mal!
Zeichne dir eine Zelle auf. Sagen wir die positive Elektrode links und die negative rechts.
Bei der Elektrolyse musst du außen eine Spannungsquelle anschließen, und zwar + links und - rechts.
Die Stromrichtung ist immer so definiert, dass der Strom außerhalb der Spannungsquelle von + nach - fließt. An der Zeichnung siehst du, dass er hier entgegen dem Uhrzeigersinn fließt.
Bei der galvanischen Zelle ist außen keine Spanungsquelle angeschlossen, sondern eine direkte Verbindung. Die Elektroden sind jetzt selbst die Spannungsquelle. Wenn jetzt der Strom außerhalb der Spannungsquelle von + nach - fließt, tut er das im Uhrzeigersinn. Andersrum als bei der Elektrolyse.
Bei der Elektrolyse musst du außen eine Spannungsquelle anschließen, und zwar + links und - rechts.
Die Stromrichtung ist immer so definiert, dass der Strom außerhalb der Spannungsquelle von + nach - fließt. An der Zeichnung siehst du, dass er hier entgegen dem Uhrzeigersinn fließt.
Bei der galvanischen Zelle ist außen keine Spanungsquelle angeschlossen, sondern eine direkte Verbindung. Die Elektroden sind jetzt selbst die Spannungsquelle. Wenn jetzt der Strom außerhalb der Spannungsquelle von + nach - fließt, tut er das im Uhrzeigersinn. Andersrum als bei der Elektrolyse.
Zuletzt bearbeitet von stefriegel am 05.02.2021 um 00:20 Uhr
Das war jetzt die Erklärung aus elektrotechnischer Sicht, über die Definition der Stromrichtung.
Man kann es auch aus chemischer Sicht erklären, über die Flußrichtung der Elektronen und Anionen:
Zeichne das gleiche Bild wie oben: positive Elektrode links und negative Elektrode rechts.
Bei der Elektrolyse ist die rechte Elektrode negativ, weil die angeschlossene Spannungsquelle Elektronen dorthin pumpt. Als Folge davon werden in der Flüssigkeit Anionen von rechts nach links gedrückt und es findet eine Elektrolyse statt.
Bei der galvanischen Zelle ist die rechte Elektrode negativ, weil wegen des chemischen Potentialunterschieds Anionen von links nach rechts wandern. Als Folge davon lädt sich die rechte Elektrode negativ auf und die Elektronen fließen über den äußeren Stromkreis nach links. Andersrum als bei der Elektrolyse.
Man kann es auch aus chemischer Sicht erklären, über die Flußrichtung der Elektronen und Anionen:
Zeichne das gleiche Bild wie oben: positive Elektrode links und negative Elektrode rechts.
Bei der Elektrolyse ist die rechte Elektrode negativ, weil die angeschlossene Spannungsquelle Elektronen dorthin pumpt. Als Folge davon werden in der Flüssigkeit Anionen von rechts nach links gedrückt und es findet eine Elektrolyse statt.
Bei der galvanischen Zelle ist die rechte Elektrode negativ, weil wegen des chemischen Potentialunterschieds Anionen von links nach rechts wandern. Als Folge davon lädt sich die rechte Elektrode negativ auf und die Elektronen fließen über den äußeren Stromkreis nach links. Andersrum als bei der Elektrolyse.
