@henri.pankla Jop, hab dort 293,16 K eingesetzt, und wichtig war da glaube ich, dass du die Entropie von kJ/mol in 10*3*J/mol umrechnest 
, da die Entropie ja in J*K^-1 angegeben wird
, da die Entropie ja in J*K^-1 angegeben wirdZuletzt bearbeitet von Horsti98 am 05.04.2017 um 15:01 Uhr
@Hortsi98 ja 293 hatte ich auch, aber ich habe es alles in KJ umgerechnet...Mist hatte demnach auch irgendwie 600 nochwas raus glaube ich
hatte demnach auch irgendwie 600 nochwas raus glaube ichZuletzt bearbeitet von henri.pankla am 05.04.2017 um 15:03 Uhr
Bei der 2.3 musste man beachten, dass HNO2 eine schwache Säure (stand dabei) ist und somit nicht vollständig in H30+ umgesetzt wird. Man könnte mit der Formel für den pH Wert schwacher Säuren den pH Wert ausrechen und daraus die eigendliche Konzentraion der H3O+ Ionen. Daraus musste man dann die Stoffmenge ausrechnen und mit C*V von der Natronlauge gleichsetzten. Dann kam raus das man ca. 0,1 ml NaOH Lösung brauchte, um die H3O+ Ionen zu neutralisieren.
Die anderen Aufgabe habe ich genau so wie ihr auch, nur bei der 3.3. wäre eine weitere Möglichkeit, die Oxidation mit KMnO4 (Kaliumpermanganat), denn mit dem Aldehyd reagiert das und entfärbt sich, beim Keton sollte nix passieren und die Lösung farbig bleiben
