z***a
ehm. Abiunity Nutzer
09.05.2010 um 16:22 Uhr
1) Aus einer Kupferchlorid-Lösung werden an der Kathoe 6,3g Kupfer elektrolytisch abgeschieden. Wie lange muss elekrolysiert werden, wenn die Stromstärke 0,1A beträgt? Welches Volumen Chlor wird gleichzeitig an der Anode unter Normalbedingungen abgeschieden?
2) Wie groß ist die Stromstärke, wenn aus einer Silbernitrat-Lösung in 1s 11,118g Silber abgeschieden werden?
Ich komme bei diesen Aufgaben absolut nicht weiter. Meine bisherige Erkenntnis:
Q= I*t und Q=n*z*F -> I*t = n*z*F
Kann mit bitte irgendjemand helfen? -verzweifel- :(
2) Wie groß ist die Stromstärke, wenn aus einer Silbernitrat-Lösung in 1s 11,118g Silber abgeschieden werden?
Ich komme bei diesen Aufgaben absolut nicht weiter. Meine bisherige Erkenntnis:
Q= I*t und Q=n*z*F -> I*t = n*z*F
Kann mit bitte irgendjemand helfen? -verzweifel- :(
Einfach alle deine Daten einsetzen.
1)
I = 0,1 A
M(Cu) = 63,5 g/mol
m = 6,3g
z = 2
F = 96487
t = m*z*F/M/I
= 191454,5197
= 2,2158 d
Da die Stoffmengen von Kupfer und Chlor gleich sind, gilt:
n(Cu)=n(Cl2) => 1:1
Vmn = 22,4 L/mol
n=Vm/Vnm
Vm=n*Vnm
= 0,099 * 22,4
= 2,2176 L Cl2
2) Sicher das es nicht 1,118 mg Silber heißen soll?
t=1sec
m=1,118 mg = 0,001118 g
I = n*z*F/t
= 0,9997 A ~ 1 A
Liebe Grüße
1)
I = 0,1 A
M(Cu) = 63,5 g/mol
m = 6,3g
z = 2
F = 96487
t = m*z*F/M/I
= 191454,5197
= 2,2158 d
Da die Stoffmengen von Kupfer und Chlor gleich sind, gilt:
n(Cu)=n(Cl2) => 1:1
Vmn = 22,4 L/mol
n=Vm/Vnm
Vm=n*Vnm
= 0,099 * 22,4
= 2,2176 L Cl2
2) Sicher das es nicht 1,118 mg Silber heißen soll?
t=1sec
m=1,118 mg = 0,001118 g
I = n*z*F/t
= 0,9997 A ~ 1 A
Liebe Grüße
Vmn ist das molare Normvolumen. Bei einer Temperatur von 0°C (=273 K) und einem Druck von 1013 hPa (=1013*10^2 N/m^2) (Normalbedingungen) ist es für alle idealen Gase gleich. Berechnen lässt es sich aus der allgemeinen Gasgleichung
p*V=n*R*T nach V/n umformen ergibt
V/n=R*T/p und einsetzen von n=1mol , R= 8,315 J/(K*mol), T=273 K und
p= 1013*10^2 N/m^2
V/n= 0,0224 m^3/1 mol dabei ist 1m^3 = 1000 l
V= 22,4 l /mol
p*V=n*R*T nach V/n umformen ergibt
V/n=R*T/p und einsetzen von n=1mol , R= 8,315 J/(K*mol), T=273 K und
p= 1013*10^2 N/m^2
V/n= 0,0224 m^3/1 mol dabei ist 1m^3 = 1000 l
V= 22,4 l /mol
Zuletzt bearbeitet von F.Abian am 12.12.2010 um 17:58 Uhr
Zitat:
Original von Mirek
Einfach alle deine Daten einsetzen.
1)
I = 0,1 A
M(Cu) = 63,5 g/mol
m = 6,3g
z = 2
F = 96487
t = m*z*F/M/I
= 191454,5197
= 2,2158 d
Einfach alle deine Daten einsetzen.
1)
I = 0,1 A
M(Cu) = 63,5 g/mol
m = 6,3g
z = 2
F = 96487
t = m*z*F/M/I
= 191454,5197
= 2,2158 d
Warum muss man an dieser Stelle nur die Molmasse von Kupfer nehmen, nicht die von Kupferchlorid? Ich dachte man müsste immer mit der der ganzen Verbindung rechen..?
