Niedersachsen – Chemie:
KlausurChemie
Zitat:
Original von hansf
Wollen wir hoffen, dass es so richtig ist
Zitat:
Original von Bugra_Ay
Ich habe allg. genannt, dass eine Neutralisation stattfindet (H3O+ + OH- <-> 2 H2O).
Und anschließend: NaOH + HNO3 -> NaNO3 + H2O.
Ergab -752+601=151kJ/Mol.
Ich habe allg. genannt, dass eine Neutralisation stattfindet (H3O+ + OH- <-> 2 H2O).
Und anschließend: NaOH + HNO3 -> NaNO3 + H2O.
Ergab -752+601=151kJ/Mol.
Wollen wir hoffen, dass es so richtig ist
mich hat das extrem verwirrt, weil von Natronlauge die Rede war und ich keine Standartbildungsenthalpien von Na+ und OH- gefunden habe... Aber -151kJ/mol hab ich auch raus
Ich habe da -62kJ/mol raus, da mann nur (OH- + H3O+ reagieren zu 2 H2O) für die Rechnung brauchte.
Die anderen Ionen (Cl- und Na+) nehmen nicht an der Neutralisationsreakion teil, da sie hydratisiert (aq) vorliegen.
Die anderen Ionen (Cl- und Na+) nehmen nicht an der Neutralisationsreakion teil, da sie hydratisiert (aq) vorliegen.
H***4
ehm. Abiunity Nutzer
24.04.2015 um 17:52 Uhr
Wobei es quasi bei der Lösung kaum Unterschied macht da es ja wausi nur wichtig war, das ein negativr Wert raus kommt, um zu belegen das es eine exotherme reaktion ist 
