Niedersachsen – Chemie:
KlausurChemie
Massen-
anteil w in %
Massen-
konzentration
² in g/l
Stoffmengen-
konzentration
c in mol/l
Dichte ñ
in g/cm³
10,5 110 3,06 1,050
15,5 166 4,61 1,075
20,4 224 6,22 1,100
22,3 248 6,89 1,110
24,3 272 7,56 1,120
26,2 296 8,22 1,130
28,2 321 8,92 1,140
30,1 347 9,64 1,150
32,1 372 10,23 1,160
34,2 400 11,11 1,170
36,2 428 11,89 1,180
38,3 456 12,67 1,190
40,4 485 13,47 1,200
Tabelle is von Wikipedia..
Somit hat eine 31% Lösung eine Konzentration von von ungefähr 9,64mol /l.
Dann können 9,3l mit einer Konzentration von 1mol/l nicht angehen... Grob überschlagen müsste das etwa 270l an NaOH ergeben
anteil w in %
Massen-
konzentration
² in g/l
Stoffmengen-
konzentration
c in mol/l
Dichte ñ
in g/cm³
10,5 110 3,06 1,050
15,5 166 4,61 1,075
20,4 224 6,22 1,100
22,3 248 6,89 1,110
24,3 272 7,56 1,120
26,2 296 8,22 1,130
28,2 321 8,92 1,140
30,1 347 9,64 1,150
32,1 372 10,23 1,160
34,2 400 11,11 1,170
36,2 428 11,89 1,180
38,3 456 12,67 1,190
40,4 485 13,47 1,200
Tabelle is von Wikipedia..
Somit hat eine 31% Lösung eine Konzentration von von ungefähr 9,64mol /l.
Dann können 9,3l mit einer Konzentration von 1mol/l nicht angehen... Grob überschlagen müsste das etwa 270l an NaOH ergeben
Hast recht! ich habe total vergessen, die molmasse von hcl mit einzubeziehen + etwa 337 Liter naoh habe ich 8m Nachhinein ausgerechnet ...
30 liter waren aber ca. 34 kg gemisch, also etwa 10kg HCl. Mit einer molaren masse von 36g/mol oder so und n=m/M kommt da ca. 270mol raus...
Ah habt ihr ja auch so
Ah habt ihr ja auch so
Zuletzt bearbeitet von dpabidp am 24.04.2015 um 20:01 Uhr
Zitat:
Original von Gerd der Master
Ich habe da -62kJ/mol raus, da mann nur (OH- + H3O+ reagieren zu 2 H2O) für die Rechnung brauchte.
Die anderen Ionen (Cl- und Na+) nehmen nicht an der Neutralisationsreakion teil, da sie hydratisiert (aq) vorliegen.
Ich habe da -62kJ/mol raus, da mann nur (OH- + H3O+ reagieren zu 2 H2O) für die Rechnung brauchte.
Die anderen Ionen (Cl- und Na+) nehmen nicht an der Neutralisationsreakion teil, da sie hydratisiert (aq) vorliegen.
die Standartbildungsenthalpien für h3o+ und oh- habe ich nicht gefunden...
