Hallo zusammen,
was habe ich unter "einfache Titration mit Endpunktbestimmung" zu verstehen bzw was sollte ich können?
Sprich nur eine Titrationskurve zeichnen (und interpretieren)?
LG
was habe ich unter "einfache Titration mit Endpunktbestimmung" zu verstehen bzw was sollte ich können?
Sprich nur eine Titrationskurve zeichnen (und interpretieren)?
LG
wie ist das denn, wenn ich eine schwache Säure als Probelösung und eine starke Base als Maßlösung hab, berechne ich dann alles ganz normal, also nach
n(Base)=n(Säure) weil das wäre ja iwie komisch, aber mit fällt nichts anderes ein...
n(Base)=n(Säure) weil das wäre ja iwie komisch, aber mit fällt nichts anderes ein...
S***i
ehm. Abiunity Nutzer
18.04.2013 um 14:12 Uhr
Der Endpunkt ist quasi der Äquivalenzpunkt, dort gilt n(Base) = n(Säure)
n(Base) kannst du dann ermitteln, weil c(Base) und V(Base) immer in den fachspezifischen Vorgaben gegeben sind:
n(Base) = c(Base) * V(Base) = n(Säure)
Und um dann die Konzentration der Säure zu bestimmen musst du dann nur noch durch das Volumen der Säure teilen, was ebenfalls gegeben ist:
c(Säure) = n(Säure) / V(Säure) = (c(Base) * V(Base)) / V(Säure)
n(Base) kannst du dann ermitteln, weil c(Base) und V(Base) immer in den fachspezifischen Vorgaben gegeben sind:
n(Base) = c(Base) * V(Base) = n(Säure)
Und um dann die Konzentration der Säure zu bestimmen musst du dann nur noch durch das Volumen der Säure teilen, was ebenfalls gegeben ist:
c(Säure) = n(Säure) / V(Säure) = (c(Base) * V(Base)) / V(Säure)
danke, aber das ist mir klar, mir geht es darum, was bei einer schwachen säure mit starker base passiert... weil dann ja nicht alle säuremoleküle deprotoniert werden...
