Und ich hab gleich die nächste Frage 
Also in den Schwerpunkten steht ja, "einfache Titrationen mit Endpunktbestimmungen".
Was genau verstehen die unter einfache Titrationen? Ich hab gerad in meinen Unterlagen geguckt, wir haben
-Säure/Base Titration
-Redox-Titration
und Leitfähigkeitstitration gemacht.
Redox Titration ist ja nur für den LK und ph-metrische auch.
Meine Frage, ist die Säure-Base Titration die ph-metrische und ich muss mich nur mit der Leitfähigkeitstitration beschäftigen?
Und was genau ist die Endpunktbestimmung? Ist damit der Äquivalenzpunkt gemeint?
Also in den Schwerpunkten steht ja, "einfache Titrationen mit Endpunktbestimmungen".
Was genau verstehen die unter einfache Titrationen? Ich hab gerad in meinen Unterlagen geguckt, wir haben
-Säure/Base Titration
-Redox-Titration
und Leitfähigkeitstitration gemacht.
Redox Titration ist ja nur für den LK und ph-metrische auch.
Meine Frage, ist die Säure-Base Titration die ph-metrische und ich muss mich nur mit der Leitfähigkeitstitration beschäftigen?
Und was genau ist die Endpunktbestimmung? Ist damit der Äquivalenzpunkt gemeint?
Einfache Titration mit Endpunktbestimmung heißt du hast ne Säure und ne Base.
Das eine ist die Maßlösung, das andere die Probelösung. Dann wird solange Probelösung in der Maßlösung getropft, bis sich Säure und Base neutralisiert haben (erkennt man am pH=7)
Endpunkt bedeutet dann: pH=7, und die Menge Probelösung die für die Neutralisation zugegeben wurde.
lg
Lion
Das eine ist die Maßlösung, das andere die Probelösung. Dann wird solange Probelösung in der Maßlösung getropft, bis sich Säure und Base neutralisiert haben (erkennt man am pH=7)
Endpunkt bedeutet dann: pH=7, und die Menge Probelösung die für die Neutralisation zugegeben wurde.
lg
Lion
Eine Titration, bei der eine Redoxreaktion stattfindet.
Zum Beispiel die Titration von Mangan(II)sulfat mit Kaliumpermanganat.
Hierbei einfach Reaktionsgleichung erstellen, einrichten und Oxidationszahlen bestimmen, so wird deutlich was oxidiert bzw. reduziert wird.
Der Endpunkt einer Titration ist übrigens bei der Zugabe vom doppelten Volumen der Maßlösung nachdem pH-Sprung erreicht.
Zum Beispiel die Titration von Mangan(II)sulfat mit Kaliumpermanganat.
Hierbei einfach Reaktionsgleichung erstellen, einrichten und Oxidationszahlen bestimmen, so wird deutlich was oxidiert bzw. reduziert wird.
Der Endpunkt einer Titration ist übrigens bei der Zugabe vom doppelten Volumen der Maßlösung nachdem pH-Sprung erreicht.
Zuletzt bearbeitet von kko am 04.05.2012 um 02:20 Uhr
