zu 1.1:
Blei- Säure- Akku: wässriger Elektrolyt und Massenerhalt
Zink- Luft- Zelle: wässriger Elektrolyt, Massenzunahme wegen Sauerstoffzugabe
Lithium- Ionen- Polymer- Akku: nicht wässrig, Massenabnahme
zu 1.4:
also zuerst die reaktionsgleichung:
Pb + PbO2 + 4H+ +2So4 2- wird zu 2PbSO4 2H2O
dann die Molmassen aus dem Periodensystem von Blei(207g/mol), Schwefelsäure(98 g/mol) und Bleidioxid(239 g/mol) raussuchen
96485 As entspricht der faraday konstante//in einer batterie fließt pro Mol Elektronen eine ladung von 96485 As bzw.C
0,5 mol * 239 g/mol = 119,5g
0,5 mol * 207 g/mol = 103, 5g
und 98 g/mol * 0,38 (wegen 38% iger Schwefelsäure) =37,24 g
oder 2*98 g/mol *0.38...wir hatten diese Aufgaben als klausur und dieses Ergebnis hatte ich nicht richtig...aber ich hoffe, ich konnte wenigstens den Weg weisen
Blei- Säure- Akku: wässriger Elektrolyt und Massenerhalt
Zink- Luft- Zelle: wässriger Elektrolyt, Massenzunahme wegen Sauerstoffzugabe
Lithium- Ionen- Polymer- Akku: nicht wässrig, Massenabnahme
zu 1.4:
also zuerst die reaktionsgleichung:
Pb + PbO2 + 4H+ +2So4 2- wird zu 2PbSO4 2H2O
dann die Molmassen aus dem Periodensystem von Blei(207g/mol), Schwefelsäure(98 g/mol) und Bleidioxid(239 g/mol) raussuchen
96485 As entspricht der faraday konstante//in einer batterie fließt pro Mol Elektronen eine ladung von 96485 As bzw.C
0,5 mol * 239 g/mol = 119,5g
0,5 mol * 207 g/mol = 103, 5g
und 98 g/mol * 0,38 (wegen 38% iger Schwefelsäure) =37,24 g
oder 2*98 g/mol *0.38...wir hatten diese Aufgaben als klausur und dieses Ergebnis hatte ich nicht richtig...aber ich hoffe, ich konnte wenigstens den Weg weisen
Zuletzt bearbeitet von darkchocolate am 20.04.2008 um 19:35 Uhr
Also... zur der Aufgabe.
Ber der masse von Schwefelsäure muss 258g rauskommen (steht im Erwartungshorizont)
Man bekommt 258g raus wenn man 98g/mol geteilt durch 0,38 rechnet...
w=m(gelöster Stoff)/m(Lösung)
m(Lösung)=m(gelöster Stoff)/w
Soweit ist ja alles klar...
Aber: Is die Stoffmenge von der Schwefelsäure in dem Akku nicht 0,5 mol???
Bzw. wieso ist die stoffmenge bei blei und bleidioxid 0,5 ?!?!
Ber der masse von Schwefelsäure muss 258g rauskommen (steht im Erwartungshorizont)
Man bekommt 258g raus wenn man 98g/mol geteilt durch 0,38 rechnet...
w=m(gelöster Stoff)/m(Lösung)
m(Lösung)=m(gelöster Stoff)/w
Soweit ist ja alles klar...
Aber: Is die Stoffmenge von der Schwefelsäure in dem Akku nicht 0,5 mol???
Bzw. wieso ist die stoffmenge bei blei und bleidioxid 0,5 ?!?!
Weil bei der Reaktion bei der Umsetzung von Blei und Bleidioxid pro Mol 2 Elektronen umgesetzt werden, aber wir wollen nur eine Kapazität von 96485 As haben, also müssen wir mit der Hälfte rechnen.
Hm, da hab ich mich bei der Schwefelsäure wohl doch vertan, tut mir leid
Zur Schwefelsäure: 0,5 mol ist falsch, weil in der Gleichung 2
Schwefelsäuremoleküle umgesetzt werden. Um die gewünschte Kapazität zu erhalten, brauchen wir nur 1 mol davon
Hm, da hab ich mich bei der Schwefelsäure wohl doch vertan, tut mir leid
Zur Schwefelsäure: 0,5 mol ist falsch, weil in der Gleichung 2
Schwefelsäuremoleküle umgesetzt werden. Um die gewünschte Kapazität zu erhalten, brauchen wir nur 1 mol davon
Zuletzt bearbeitet von darkchocolate am 21.04.2008 um 16:42 Uhr
