Zitat:
Original von s.m.j.
Was meinst du mit sterische Hinderung der Wasserstoffbrückenbindung ???
Was meinst du mit sterische Hinderung der Wasserstoffbrückenbindung ???
Ich glaube, damit ist einfach gemeint, dass der Benzolring so viel Platz einnimmt, dass Moleküle einfach nicht an die Stellen kommen, an denen sie Wasserstoffbrückenbindungen ausbilden könnten.
Kann mich aber auch irren ^^
Zitat:
Original von MarinaS
Ich glaube, damit ist einfach gemeint, dass der Benzolring so viel Platz einnimmt, dass Moleküle einfach nicht an die Stellen kommen, an denen sie Wasserstoffbrückenbindungen ausbilden könnten.
Kann mich aber auch irren ^^
Zitat:
Original von s.m.j.
Was meinst du mit sterische Hinderung der Wasserstoffbrückenbindung ???
Was meinst du mit sterische Hinderung der Wasserstoffbrückenbindung ???
Ich glaube, damit ist einfach gemeint, dass der Benzolring so viel Platz einnimmt, dass Moleküle einfach nicht an die Stellen kommen, an denen sie Wasserstoffbrückenbindungen ausbilden könnten.
Kann mich aber auch irren ^^
Ja... sowas in der art wird das sein.
Leider findet man nirgendswo wirklich ne zuverlässige quelle in der steht WARUM benzol schlecht wasserlöslich ist...
Fals einer doch eine hat bitte mitteilen
naja... an Benzol ist doch mal überhaupt garnichts polares. Wenn man da polare Gruppen dransubstituiert, dann müste das aber doch wasserlöslich sein. Eine tuts da vielleicht nicht, aber so zwei, drei?
Laut Wikipedia löst sich Phenol ja schon "gut" in Wasser.
Vor allem sind diese monströsen direktfarbstoffe teilweise ja auch wirklich mal nur unpolar und wegen einer Sulfonsäuregruppe ist es schwupps löslich.
Laut Wikipedia löst sich Phenol ja schon "gut" in Wasser.
Vor allem sind diese monströsen direktfarbstoffe teilweise ja auch wirklich mal nur unpolar und wegen einer Sulfonsäuregruppe ist es schwupps löslich.
