S***a
ehm. Abiunity Nutzer
22.04.2008 um 18:46 Uhr
Zitat:
Original von galamon
Ok.
Wir alle zusammen können hier in diesem Thema alles zum 3. Schwerpunktthema sammeln.
Aliphatische Kohlenwasserstoffe
Ich fang dann einfach mal mit dem letzten Unterpunkt an, weil ich das hier auf dem Pc schon hab.
Ok.
Wir alle zusammen können hier in diesem Thema alles zum 3. Schwerpunktthema sammeln.
Aliphatische Kohlenwasserstoffe
Ich fang dann einfach mal mit dem letzten Unterpunkt an, weil ich das hier auf dem Pc schon hab.
Ich hab mal ne Frage zu dem bindungsenergetischen Aspekt.
Da steht
• Energie, die aufgebracht werden muss, um betreffende Bindungen zu spalten:
”Hb(C=C) + ”Hb(H-H) = 612 kJ/mol + 436 kJ/mol = 1048 kJ/mol
• Energie, die frei wird, wenn sich neue Bindungen bilden (negatives Vorzeichen):
-2 * ”Hb(C-H) - ”Hb(C-C) = -2 * 412 kJ/mol - 348 kJ/mol = -1172 kJ/mol
Wieso nehm ich bei dem bindungsenergetischen Aspekt den Wert von H nicht da schon doppelt?
HAT SICH ERLEDIGT
Zuletzt bearbeitet von Stefffa am 22.04.2008 um 19:00 Uhr
S***a
ehm. Abiunity Nutzer
23.04.2008 um 13:37 Uhr
Hab doch nochmal ne Frage 
Ich verstehe die Bindungsenthalpie von Methan einfach nicht!
Woher kommen 717 kJ/mol?
Danke schonmal im Vorraus
Ich verstehe die Bindungsenthalpie von Methan einfach nicht!
Woher kommen 717 kJ/mol?
Danke schonmal im Vorraus
S***a
ehm. Abiunity Nutzer
23.04.2008 um 14:41 Uhr
Nee,die sind ja schon mit drin...
Delta h : -75 kj/mol - (717 kj/mol+ 4* 218 kj/mol)= -1664kj/mol.
Delta h : -75 kj/mol - (717 kj/mol+ 4* 218 kj/mol)= -1664kj/mol.
Ich kann sowas auch nicht rechnen..sorry.
Aber wofür brauchst du das denn? Es geht doch in den Vorgaben nur um Bildungsenthalpien, außer dei Dehydrierung und Hydrierung.
Aber wofür brauchst du das denn? Es geht doch in den Vorgaben nur um Bildungsenthalpien, außer dei Dehydrierung und Hydrierung.
