Erstmal die Reaktionsgleichung aufstellen:

C2H6O + 3O2 --> 3 H2O + 2 CO2

Dann hab ich die Menge des Alkohols (hier Ethanol) in dem Bier ermittelt:

Du hast 500ml und 4,5% davon sind Ethanol.
--> 500ml * 0,045 = 22,5ml

Du hast also 22,5ml Ethanol in dem Bier. Multipliziert mit der Dichte von 0,79 g/ml entspricht das einer Masse von 17,775g.

Damit du die Stoffmengen vergleichen kannst, musst du das ganze noch in mol umrechnen. Die molare Masse von Ethanol beträgt 46 g/mol. Um die molare Masse zu errechnen, gibt es die Formel

n = m/M

Einsetzen und dann wird daraus: n = 17,775g/(46 g/mol) = 0,3864 mol.

Nun kehren wir nochmal zurück zur Reaktionsgleichung. Da sieht man, dass du 3 mol Sauerstoff brauchst, um 1 mol Alkohol zu oxidieren. Also multiplizierst du die molare Masse des Ethanols in dem Bier mit 3 und kommst so auf die molare Masse des Sauerstoffs, der zur Oxidation benötigt wird.

3* 0,3864 mol = 1,1592

Multipliziert mit der molaren Masse von Sauerstoff (32g/mol, da es ja nur als Molekül vorkommt) kommst du dann auf die Masse von 37,0944. Du brauchst also rund 37,1g Sauerstoff um die 17,775g Ethanol in dem Bier zu oxidieren.

Falls ich mich irgendwo vertan haben sollte, berichtigt mich einfach.