Sorry, noch ein Nachtrag 
Ich bin so ein Idiot
Zur 2. Aufgabe (Fingerabdrücke):
Es ging darum welche Sachen Auswirkungen auf die Reaktionsgeschwindigkeit haben (nennen und erklären) und inwiefern das Hydroxid-Ion (Kettenstart der anionischen Polymerisation)einen Einfluss auf die Reaktionsgeschwindigkeit hat.
Und noch kurz zum 2. Klausur Vorschlag:
Da ging es um Elektroschrott, Handys, Kunststoffe und Recycling
Ich glaube die Aufgabe 2.1 war das Zeichnen einer Elektrolysezelle.
Die Aufgabe 3.3 war anhand von Statistiken über Umweltschäden etc. Stellung zur Thermischen Verwertung zu nehmen.
Ich glaube das war es jetzt von mir.
Ich wünsche allen gute Ergebnisse im Chemie-Abitur und weiterhin gutes Gelingen im Abitur
Ich bin so ein Idiot
Zur 2. Aufgabe (Fingerabdrücke):
Es ging darum welche Sachen Auswirkungen auf die Reaktionsgeschwindigkeit haben (nennen und erklären) und inwiefern das Hydroxid-Ion (Kettenstart der anionischen Polymerisation)einen Einfluss auf die Reaktionsgeschwindigkeit hat.
Und noch kurz zum 2. Klausur Vorschlag:
Da ging es um Elektroschrott, Handys, Kunststoffe und Recycling
Ich glaube die Aufgabe 2.1 war das Zeichnen einer Elektrolysezelle.
Die Aufgabe 3.3 war anhand von Statistiken über Umweltschäden etc. Stellung zur Thermischen Verwertung zu nehmen.
Ich glaube das war es jetzt von mir.
Ich wünsche allen gute Ergebnisse im Chemie-Abitur und weiterhin gutes Gelingen im Abitur
Sag mal hattet ihr die Gaschromatographie im Unterricht? Wir nicht, sodass ich den Vorschlag nicht wählen konnte.... Ich fand die Aufgaben aber viel Einfacher... nur dir 1 Aufgabe konnte ich nicht da wir das nicht behandelt hatten 
Ja die Aufgabe fand ich auch ein bisschen blöd, weil wir Gaschromatografie nur mega kurz im Unterricht gemacht haben und ich das auch eigentlich nicht viel gelernt hab. Aber vieles konnte man sich aus dem Material erschließen.
Und ich musste den Vorschlag nehmen, weil im anderen mehrere Sachen waren, die ich zwar gelernt hatte, an die ich mich aber bei Klausurbeginn nicht mehr erinnern konnte
Schieß Blackout
Ich hoffe, dass wird gut.
Aber vieles konnte man sich aus dem Material erschließen.Und ich musste den Vorschlag nehmen, weil im anderen mehrere Sachen waren, die ich zwar gelernt hatte, an die ich mich aber bei Klausurbeginn nicht mehr erinnern konnte
Schieß Blackout Ich hoffe, dass wird gut.
Anonym
13.04.2018 um 19:21 Uhr
Vorschlag 1 Aufgabe 1.4
Man sollte aus einem Text zwei Reaktionsgleichungen entnehmen und anhand von Oxidationszahlen zeigen, dass es sich um eine Redoxreaktion handelt. Im Text war gegeben:
NaClO2 -> ClO2 + Cl-
ClO2 + H2S -> SO4^2- Cl-
Beide Reaktionen im sauren Milieu
Ist jemand auf die vollständigen Reaktionsgleichungen gekommen?
Man sollte aus einem Text zwei Reaktionsgleichungen entnehmen und anhand von Oxidationszahlen zeigen, dass es sich um eine Redoxreaktion handelt. Im Text war gegeben:
NaClO2 -> ClO2 + Cl-
ClO2 + H2S -> SO4^2- Cl-
Beide Reaktionen im sauren Milieu
Ist jemand auf die vollständigen Reaktionsgleichungen gekommen?
Vorschlag 1 Aufgabe 1.4
Man sollte bei den Redoxreaktionen nur diese Gleichung bestimmen soweit ich weiss:
ClO2 + H2S -> SO4^2- + Cl^-
--> Die andere sollte man nicht beachten, denn diese war nur eine nebeninformation wie das ClO2 entsteht.
Die ausgeglichene Gleichung für die Oxidation/Reduktion sieht dann so aus:
-Oxidation: H2S+14H2O --> SO4^2+8e+10H3O^+
-Reduktion: ClO2+5e+4H3O^+ --> Cl^- + 6H2O
Dann die Gleichungen Kreuzmultiplizieren bzw. kürzen und dann hat man folgende Redoxreaktion:
-Redox: 5H2S+22H2O+8ClO2 --> 5SO4^2- +18H3O^+ +8Cl^-
Und damit hätte man bestätigt dass es eine Redoxreaktion ist. Hoffe ich konnte dir weiterhelfen
Man sollte bei den Redoxreaktionen nur diese Gleichung bestimmen soweit ich weiss:
ClO2 + H2S -> SO4^2- + Cl^-
--> Die andere sollte man nicht beachten, denn diese war nur eine nebeninformation wie das ClO2 entsteht.
Die ausgeglichene Gleichung für die Oxidation/Reduktion sieht dann so aus:
-Oxidation: H2S+14H2O --> SO4^2+8e+10H3O^+
-Reduktion: ClO2+5e+4H3O^+ --> Cl^- + 6H2O
Dann die Gleichungen Kreuzmultiplizieren bzw. kürzen und dann hat man folgende Redoxreaktion:
-Redox: 5H2S+22H2O+8ClO2 --> 5SO4^2- +18H3O^+ +8Cl^-
Und damit hätte man bestätigt dass es eine Redoxreaktion ist. Hoffe ich konnte dir weiterhelfen
