Hab den Vorschlag abgesehen von 1.2 und 3.3 (hab bei 1.2 irgendwie andere Werte und bei 3.3 die Fehling-Probe) genauso wie @Horsti98 gelöst.
Bei 2.3 bin ich wie @firefighter_bs davon ausgegangen, dass es sich bei Salpetriger Säure um ne schwache Säure handelt, also nicht alle Säure-Moleküle zu H3O+ und korrespondiernde Base reagieren. Da ich beim Anfangs-pH-Wert auf 2,175 kam und ich damit ne c(H30+) von 10^-2.175=0,006683 mol/L hatte, hab ich mit dieser Konzentration versucht den ÄP zu vbestimmen und kam bei der 0,1 molaren Natronlauge auf gerade mal 1,336 mL, die zur Salpetrigen Säure hinzugefügt werden müssten. Da bin ich mir aber extrem unsicher, ob das stimmt. Habe den pH-Wert dann versucht, grafisch zu ermitteln und kam da auf 7,85.
Ich frag mich, ob ich vielleicht in Vorschlag 1 mehr Punkte hätte bekommen können.
Bei 2.3 bin ich wie @firefighter_bs davon ausgegangen, dass es sich bei Salpetriger Säure um ne schwache Säure handelt, also nicht alle Säure-Moleküle zu H3O+ und korrespondiernde Base reagieren. Da ich beim Anfangs-pH-Wert auf 2,175 kam und ich damit ne c(H30+) von 10^-2.175=0,006683 mol/L hatte, hab ich mit dieser Konzentration versucht den ÄP zu vbestimmen und kam bei der 0,1 molaren Natronlauge auf gerade mal 1,336 mL, die zur Salpetrigen Säure hinzugefügt werden müssten. Da bin ich mir aber extrem unsicher, ob das stimmt. Habe den pH-Wert dann versucht, grafisch zu ermitteln und kam da auf 7,85.
Ich frag mich, ob ich vielleicht in Vorschlag 1 mehr Punkte hätte bekommen können.
Zuletzt bearbeitet von dasclaasklar am 05.04.2017 um 16:01 Uhr
Zu Aufgabe 2.3.) Die 4 Punkte sind der Anfangswert. Hier ist V(NaOH) noch 0 und der pH-wert liegt, wenn man mit der Formel für schwache Säuren rechnet bei 2,175. Am HÄP ist pH=pKs und das V(NaOH) die Hälfte von dem am ÄP also bei 10ml.
Am Endpunkt liegt fast nur noch NaOH vor also die Formel für starke Basen das ist pOH=-lg(0,1 mol/L) und pH=14-pOH, also 13.
Der ÄP liegt genau zwischen dem EP und dem HÄP und bei Volumen 20ml, da V(NaOH)=V(HNO2)*c(HNO2)/c(NaOH). Dann rechnet man 13-3,35 durch2 + 3,35 und bekommt für pH am ÄP 8,175 raus.
Am Endpunkt liegt fast nur noch NaOH vor also die Formel für starke Basen das ist pOH=-lg(0,1 mol/L) und pH=14-pOH, also 13.
Der ÄP liegt genau zwischen dem EP und dem HÄP und bei Volumen 20ml, da V(NaOH)=V(HNO2)*c(HNO2)/c(NaOH). Dann rechnet man 13-3,35 durch2 + 3,35 und bekommt für pH am ÄP 8,175 raus.
@janayxc
Die molare Reaktionsenthalpie wird ja in kJ/mol angegeben. Daher -170000 J/mol und bei der entropie wirds ja in J / K angegeben
Die molare Reaktionsenthalpie wird ja in kJ/mol angegeben. Daher -170000 J/mol und bei der entropie wirds ja in J / K angegeben
