Hallo ich hab da mal ne Frage und zwar soll ich zur Auswertung eines Versuchs, bei dem wir Essigsäure (c=0,1mol/L ; V=10mL) mit Natronlauge (c=0,1mol/L) titriert haben, den pH-Wert am Äquivalenzpunkt berechnen. Ich weiß, dass dann in der Lösung nur noch Acetationen vorliegen und die relevante Gleichung
Ac- + H2O <--> HAc + OH-
ist. Aber wie berechne ich jetzt den pH-Wert? Kann ich dafür die Gleichung für den pOH-Wert benutzen? Dafür fehlt mir dann aber die Konzentration von Ac-. Und wie mach ich dann weiter?
Vielen Dank schon mal im Voraus
Ac- + H2O <--> HAc + OH-
ist. Aber wie berechne ich jetzt den pH-Wert? Kann ich dafür die Gleichung für den pOH-Wert benutzen? Dafür fehlt mir dann aber die Konzentration von Ac-. Und wie mach ich dann weiter?
Vielen Dank schon mal im Voraus
Zuletzt bearbeitet von Mäuschen92 am 04.11.2009 um 17:09 Uhr
Du titrierst eine schwache Säure mit einer starken Base.
Die Gleichung am ÄP ist:
CH3COOH + NaOH <-> NaCH3COO- + H2O
- nur die Acetationen können protolysieren, daher Berechnung des pH-Wertes mit Formel für schwache Basen.
pKb(CH3COO-)=9,25
pH=14-[1/2 * (9,25 - lg 0,1)
=8,875
So und das wärs auch schon
Hoffe ich konnte dir helfen!
Die Gleichung am ÄP ist:
CH3COOH + NaOH <-> NaCH3COO- + H2O
- nur die Acetationen können protolysieren, daher Berechnung des pH-Wertes mit Formel für schwache Basen.
pKb(CH3COO-)=9,25
pH=14-[1/2 * (9,25 - lg 0,1)
=8,875
So und das wärs auch schon
Hoffe ich konnte dir helfen!
Zuletzt bearbeitet von jonny am 13.11.2009 um 19:42 Uhr
Zitat:
Original von jonny
pKb(CH3COO-)=9,25
pH=14-[1/2 * (9,25 * lg 0,1)
pKb(CH3COO-)=9,25
pH=14-[1/2 * (9,25 * lg 0,1)
Jonny es ist übrigens:
pH=14-[1/2 * (9,25 - lg 0,1)] = 8,875
wir haben das ganze noch mal in der schule besprochen und sind da auf eine andere Konzentration der Acetationen gekommen. Wir haben gerechnet:
n(HAc) = c(HAc) * V(HAc) = 0,1 mol/L * 0,01L = 0,001mol
=> n(Ac-) = 0,001mol
c(Ac-) = n(Ac-) / V(Ac-)
= 0,001mol / 0,02L = 0,05 mol/L
n(HAc) = c(HAc) * V(HAc) = 0,1 mol/L * 0,01L = 0,001mol
=> n(Ac-) = 0,001mol
c(Ac-) = n(Ac-) / V(Ac-)
= 0,001mol / 0,02L = 0,05 mol/L
