Ich bin eine Niete und Chemie und bräuchte dringende Hilfe:
Warum entweicht Ammoniak, wenn man zu Ammoniumchlorid Natronlauge gibt? Schreiben Sie die Protolyse - Gleichgung für diese Reaktion!
Beim Springbrunnenversuch mit Ammoniak löst sich 1l Gas in 1l Wasser. Wlcher pH-Wert ergibt sich?
(Vm (NH3) = 24 l/mol)
Werden 0,2 mol Propansäure (C2H5CooH) mit Wasser auf 1l aufgefüllt, so beträgt der pH-Wert 2,8. Berechnen Sie den pKs - Wert dieser Säure!
Wäre dankbar für Antowrten
Warum entweicht Ammoniak, wenn man zu Ammoniumchlorid Natronlauge gibt? Schreiben Sie die Protolyse - Gleichgung für diese Reaktion!
Beim Springbrunnenversuch mit Ammoniak löst sich 1l Gas in 1l Wasser. Wlcher pH-Wert ergibt sich?
(Vm (NH3) = 24 l/mol)
Werden 0,2 mol Propansäure (C2H5CooH) mit Wasser auf 1l aufgefüllt, so beträgt der pH-Wert 2,8. Berechnen Sie den pKs - Wert dieser Säure!
Wäre dankbar für Antowrten
H***t
ehm. Abiunity Nutzer
19.02.2013 um 15:22 Uhr
Hallo und Herzlich Willkommen hier!
Ammoniumchlorid ist ein Salz. Darin enthalten sind neben Chlorid-Ionen auch Ammonium-Ionen. Diese können ein Proton übertragen. Dies geschieht z.B. mit der Natronlauge:
NH4(+) + OH(-) -> NH3 + H2O
Das Ammoniumion reagiert also als Säure, es findet eine Neutralisation statt.
Zur zweite Aufgabe:
Vm(NH3) = 24l/mol => 1l = 1/24mol = 0,041mol
Für schache Basen kann man den pH-Wert annähern über
pOH = 1/2*(pKb-log(c)), 14-pOH = pH.
3.) c(Propansäure) = n/V = 0,2mol/L.
pH = 1/2*(pKs - log(c)) => pKs = 2*pH + log(c)
Ammoniumchlorid ist ein Salz. Darin enthalten sind neben Chlorid-Ionen auch Ammonium-Ionen. Diese können ein Proton übertragen. Dies geschieht z.B. mit der Natronlauge:
NH4(+) + OH(-) -> NH3 + H2O
Das Ammoniumion reagiert also als Säure, es findet eine Neutralisation statt.
Zur zweite Aufgabe:
Vm(NH3) = 24l/mol => 1l = 1/24mol = 0,041mol
Für schache Basen kann man den pH-Wert annähern über
pOH = 1/2*(pKb-log(c)), 14-pOH = pH.
3.) c(Propansäure) = n/V = 0,2mol/L.
pH = 1/2*(pKs - log(c)) => pKs = 2*pH + log(c)
Zuletzt bearbeitet von Hydrogensulfat am 19.02.2013 um 16:23 Uhr
