Niedersachsen – Chemie:
KlausurChemie
H***4
ehm. Abiunity Nutzer
25.04.2015 um 09:22 Uhr
Zitat:
Original von chemie2604
36 L NaOH ist die richtige Lösung
36 L NaOH ist die richtige Lösung
Wie kommst du da drauf? Ich hab 33L raus also nicht so weit entfernt
Nunja, ich habe mit der Formel w= m(HCL)/m(Gem.) die Masse des Gemisches ausgerechnet, welche ca. 111,79 Kg beträgt. Davon die 34,5 Kg von der Salzsäure abgezogen, kommt man auf ca. 77,29 Kg für die Masse von NaOH.
Jetzt hab ich durch die Dichte von NaOH geteilt, welche ungefähr 2,15 kg/L betrug.
So komme ich auf 35,95 L NaOH.
Jetzt hab ich durch die Dichte von NaOH geteilt, welche ungefähr 2,15 kg/L betrug.
So komme ich auf 35,95 L NaOH.
Zitat:
Original von chemie2604
Nunja, ich habe mit der Formel w= m(HCL)/m(Gem.) die Masse des Gemisches ausgerechnet, welche ca. 111,79 Kg beträgt. Davon die 34,5 Kg von der Salzsäure abgezogen, kommt man auf ca. 77,29 Kg für die Masse von NaOH.
Jetzt hab ich durch die Dichte von NaOH geteilt, welche ungefähr 2,15 kg/L betrug.
So komme ich auf 35,95 L NaOH.
Nunja, ich habe mit der Formel w= m(HCL)/m(Gem.) die Masse des Gemisches ausgerechnet, welche ca. 111,79 Kg beträgt. Davon die 34,5 Kg von der Salzsäure abgezogen, kommt man auf ca. 77,29 Kg für die Masse von NaOH.
Jetzt hab ich durch die Dichte von NaOH geteilt, welche ungefähr 2,15 kg/L betrug.
So komme ich auf 35,95 L NaOH.
Habe ich die Aufgabe falsch verstanden? Ich dachte man hatte 30Liter salzsaure Loesung, welche man mit 1molarer Natronlauge neutralisieren wollte. Dann kommen ca. 270 Liter raus.
H***4
ehm. Abiunity Nutzer
26.04.2015 um 08:32 Uhr
Zitat:
Original von dpabidp
Habe ich die Aufgabe falsch verstanden? Ich dachte man hatte 30Liter salzsaure Loesung, welche man mit 1molarer Natronlauge neutralisieren wollte. Dann kommen ca. 270 Liter raus.
Zitat:
Original von chemie2604
Nunja, ich habe mit der Formel w= m(HCL)/m(Gem.) die Masse des Gemisches ausgerechnet, welche ca. 111,79 Kg beträgt. Davon die 34,5 Kg von der Salzsäure abgezogen, kommt man auf ca. 77,29 Kg für die Masse von NaOH.
Jetzt hab ich durch die Dichte von NaOH geteilt, welche ungefähr 2,15 kg/L betrug.
So komme ich auf 35,95 L NaOH.
Nunja, ich habe mit der Formel w= m(HCL)/m(Gem.) die Masse des Gemisches ausgerechnet, welche ca. 111,79 Kg beträgt. Davon die 34,5 Kg von der Salzsäure abgezogen, kommt man auf ca. 77,29 Kg für die Masse von NaOH.
Jetzt hab ich durch die Dichte von NaOH geteilt, welche ungefähr 2,15 kg/L betrug.
So komme ich auf 35,95 L NaOH.
Habe ich die Aufgabe falsch verstanden? Ich dachte man hatte 30Liter salzsaure Loesung, welche man mit 1molarer Natronlauge neutralisieren wollte. Dann kommen ca. 270 Liter raus.
Ja so war die Aufgabe auch gestellt, die Konzentration der Lauge war gegeben, nur die Konzentration der säure nicht
Ich hab einfach 31% von 30l ausgerechnet und das mithilfe der angegebenen Dichte in kg umgerechnet und dann mit der molarenmasse in mol. Und weil Natronlauge ja eine Konzentration von 1mol/l hatte und das Verhältnis in der Reaktionsgleichung 1:1 ist, hab ich da raus, dass man 293,4l an Natronlauge braucht